определить какой объем воздуха н у необходим для сжигания на вески технического фосфора массой 3,3 г содержащего 5 % негорючих примесей

4P + O2 = 25P2O5для начала определим массу чистого фосфора3,3 г - 100%х г - 95%m(чист.P) = 3,135 гn(P)= m/M = 3,135 / 31 = 0,1 моляпо уравнению видно, что количество вещества кислорода в 4 раза меньше, чем количество вещества фосфоразначитn(O2) = 0,025 моляV(O2) = n*Vm = 0,025 * 22,4 = 0,57 л - это объем чистого кислородатеперь определим объем воздуха0,57 л - 21% (это объемная доля кислорода в воздухе)х л - 100% V(воздуха) = 2,7л