В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся соли. Можете написать подробно, что от куда берем.

Дано:m(pаствор)=300 гu(NaOH)=5%= 0.05----------------------------m(Na2SO4) - ?Решение:0.375моль             х моль2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O2 моль                  1 моль (m- масса вещ-ва, m1 - масса раствора)m(вещ-ва)=u( вещ-ва) * m(раствор)m(NaOH)=0.05*300 г=15гv(NaOH)= m(NaOH) : M(NaOH)=15г : 40 г/моль = 0.375 моль0,375:2=х:12х=0.375х=0,1875 моль Na2SO4m(Na2SO4)=v(Na2SO4) * M(Na2SO4)=0,1875 моль * 142 г/моль = 26,625 гОтвет: m(Na2SO4)= 26,625 г