Вопрос по решению задачи
Определите массу меди, необходимой для получения 5,6 л (н.у.) оксида азота (4) при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой
ОТВЕТ
реакция Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
n(NO2)=5.6/22.4=0.25 моль
n(Cu)=n(NO2)/2=0.25/2=0.125 моль
m(Cu)=64*0.125=8 г
___
что такое 22,4?
и почему нужно делить n(NO2) на 2 ?

 m=?                                                             5,6 лCu     +     4HNO3     =     Cu(NO3)2      +   2NO2    +  2H2O

n= 1 моль                                                     n= 2 моль

М = 63,5 г/моль                                          Vm= 22,4 л/моль

m= 63,5 г                                                     V = 44,8 л

Х г Си     -    5,6 л NO2

63,5 г Си -   44,8 л NO2

m(Cu) =6 3,5 * 5,6 / 44,8 = 7,9 г

Vm - это молярный объём, постоянная величина для газов.