Ребята! Помогите решить задачу (9 класс)! Даю 100!
Аммиак реагирует с серной кислотой. Найдите V аммиака при н.у. необходимой для получения сульфата аммиака массой 26, 4 г, если выход продукта - 80%.

спасибо!

пожалуйста

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42 моль                1 мольm((NH4)2SO4)=26.4*100/80=33 г теоретическиn((NH4)2SO4)=33/132=0.25 мольMr((NH4)2SO4)=132n(NH3)=0.25*2=0.5 мольV(NH3)=22.4*0.5=11.2 л

2NH 3(внизу)+H2(внизу)SO4(внизу)→(NH4(внизу))2(внизу)SO4(внизу) v((NH4)2SO4)=26,4÷132=0,2мольv(NH3)=2•v((NH4)2SO4L=0,4мольv(NH3)=0,4•100÷80=0,5мольV(NH3)=0,5•22,4=11,2л.