определите массу оксида фосфора (5), который образуется при сжигание 9,3 г белого фосфора

Дано:m(P)=9,3 гОпределить m(P2O5) 9,3 г                         х4P   +    5O2    =    2P2O54 моль                    2 мольМ=31 г/моль         М=142 г/мольn=9,3/31=0,3 мольПо уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем сгорает фосфораn(P2O5) = n(P)/2 = 0,3/2 = 0,15 мольm(P2O5) = M*n = 142*0,15 = 21,3 г