1) Найти массу соли и объем H2 (н.у.), которая образуется при действии 49 г 10 % раствора H3PO4 на Ca.
2) Найти полный объем воздуха (н.у.), который необходим для сжигания навески технического P (фосфора) массой 3,3 г содержащего 5 % негорючих примесей.

1.2H₃PO₄+3Ca=Ca₃(PO₄)₂+3H₂↑W=m(в-ва)/m(р-ра)m(в-ва)=0.1·49=4.9г.n=n(H₃PO₄)=4.9/98=0.05 мольx=n(соли)=0.025мольm(соли)=0.025·310=7.75 г.y=n(H₂)=0.075 мольV(H₂)=0.075·22.4=1.68 дм³2.4P+5O₂=2P₂O₅W(фосфора без примесей)=100%-5%=95%W=m(в-ва)/m(р-ра)m(в-ва)=0.95·3.3=3.135 г.n(P)=3.135/31=0.1 мольx=n(O₂)=0.125 мольV(O₂)=0.125·22.4=2.8 дм³