• при сжигании неизвестного углеводорода выделилось 4,48 л CO2 и 1,8 г H2O.Относительная плотность вещества по водороду равна 13.Выведите молекулярную. формулу углеводорода

Ответы 1

  • Дано:

    V(CO2)=4,48л

    m(H2O)=1,8г

    D(H2)=13

    Решение:

    CxHy+O2=CO2+H2O

    n(CO2)=4,48л/22,4л/моль=0,2моль

    Из формулы CO2 следует: n(CO2)/n(C)=1/1 следовательно n(C)=0,2моль

    n(H2O)=1,8г/18г/моль=0,1 моль

    Из формулы H2O следует: n(H2O)/n(H)=1/2 следовательно n(H)=0,2 моль

    x/y=0,2/0,2

    x/y=1/1

    CH-простейшая формула

    Т.к D(H2)=M(CxHy)/2           M(CxHy)=26, то

    C2H2-Истинная формула

    Ответ: C2H2 (ацетилен) 

     

    • Автор:

      jester81
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years