Рассчитайте объём водорода,который образуется при взаимодействии 5г технического магния ,содержащего 28% примесей,с раствором серной кислоты?

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1)найдем массу чистого магния с помощью пропорции

5 г = 100%

х(г)=72%          (100%-28%)

m(Mg) = 72% * 5г / 100% = 3,6г

2)задача решается пропорцией:

3,6г = х (л)

24г = 22,4л

V(H2) = 22,4л * 3,6г / 24г = 3,36л

Ответ: 3,36л

Я решаю такие задачи не через пропорции, а через количество вещества. Получается быстрее и проще, вот, убедитесь сами:

Mg + H2SO4 ==> MgSO4 + H2

Находим чистый магний:

100% - 28% = 72%

m(Mg) = 5 * 0,72 = 3,6 г

По уравнению реакции мы видим, что

n(Mg) = n(H)

n(Mg) = 3,6 / 24 = 0,15 моль

V(H2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л