Помогите, пожалуйста
Проболела долго, не понимаю, как решать...
На 69 г муравьиной кислоты подействовали избытком серной ки-слоты и нагрели. Какую массу Fe3O4 можно восстановить до ме-талла выделившимся газом?

Огромное спасибо, Вы меня очень выручили!)

Пожалуйста)

    69 г                            хHCOOH ---(H2SO4,t)---   CO  + H2O1 моль                          1 мольМ=46 г/мольn=m/M=69/46=1,5 мольПо уравнению реакцииn(CO) = n(HCOOH) = 1,5 моль    х             1,5 мольFe3O4    +     4CO    =   3Fe  + 4CO21 моль         4 мольМ=232 г/мольПо уравнению реакции количество Fe3O4 участвующего  в реакции в 4 раза меньше, чем  угарного газа, поэтомуn(Fe3O4) = n(CO)/4 = 1,5/4 = 0,375 мольm(Fe3O4) = M*n = 232*0,375 = 87 г