Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

2NaOH + H2SO4  = Na2SO4 + 2H20Масса соли = 80гСчитаем Молярную массу необходимых нам веществ.Пишем данные снизу, ставим "х" над сольюОтсюда имеем пропорцию80x = 11360х = 142Ответ: 142 грамма

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2моль__________1моль_________m(NaOH)=200*0.4=80 гр щелочиn(NaOH)=m/M=80/40=2мольm=n*M=1*142=142г