вычислите объем водорода н.у который потребуется для растворения 7,2 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Дано: m(Mg)=7,2г.Найти: V(H2)-?m(MgCl2)-?                                          Решение:V=n*Vm, m=n*M n=m/M0.3моль       хмольMg+2HCl=MgCl2+H21моль       1мольM(Mg)=24г/мольn=m/Mn(Mg)=0,3мольV(Mg)=0,3*22,4=6,72дм3n(MgCl2)=0,3мольM(MgCl2)=95г/мольm(MgCl2)=95*0,3=28,5г.Ответ:0,3моль,28,5г.