Решите хоть чтонибуть, хотя бы пару если не сложно.ОЧЕНЬ НАДО ПОМОГИТЕ

1) Вычислить массовую долю соли, которая получится при смешивании 200г. 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16% ного раствора той же соли.

2) Найти массу хлорида железа (III), которая может получиться при взаимодействии 67,2 л хлора и 100 г. железа.

3) Установите соответствие.

А) Натрий и сера.

Б) Кальций и раствор серной кислоты.

В) Железо и хлор

Г) Магний и азот.

____________________________

1. Нитрид магния

2. Хлорид железа (III)

3. Сульфит натрия

4. Хлорид железа (II)

5. Водород и сульфат кальция.

6. Сульфит натрия

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОЧЕНЬ НАДО

А что пару...пару мало как - то) Держи все)

Задачка №1:

1) Рассчитаем массы растворенных веществ в рнастворе 1 и в растворе 2 - обозначим их m1 и m2. Массы растоворов обозначим соответственно M1 и M2

m1 = w*M1 = 200 грамм*0,1 = 20 грамм

m2 = w*M2 = 340 грамм*0,16 = 54,4 грамма

2) M3 - это масса третьего раствора, она будет складываться из массы первого раствора и массы второго раствора:

M3 = M1 + M2 = 200 + 340 = 540 грамм

3) m3 - это масса растворенного вещества соли в растворе, она будет складываться из массы растворенного вещества соли в первом растворе и массы растворенного вещества соли во втором растворе:

m3 = m1 + m2 = 20 + 54.4 = 74.4 грамма

4) w=m3/M3*100% - здесь все ясно

w = 74.4/540*100=13.7%

Задачка №2

Уравнение для начала:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

1 - задача явно на избыток и недостаток, так как нам дана информация по двум исходным веществам, для того чтобы определить кто из них кто, найдем их количества вещества:

n(Fe)=m/M=100грамм/56г/моль=1,8 моль 

n(Cl) =V/Vm = 67,2л/22,4л/моль=3 моль

Видно, что железо в недостатке, а хлор в избытке, зачем нам это знать, мы знаем, что реакция идет до конца, если все вещества реагируют полностью, так вот, то вещество которое в недостактке 100% прореагирует полностью.

2 - По уравнению реакции - n(FeCl3) = n(Fe) = 1.8 моль

3 - m(FeCl3) = 1.8моль*162,5г/моль=292,5 грамма

Задание №3:

а - 3

б - 5

в - 2

г - 1