ХЕЛП!!!!ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ СРОЧНО!
сколько литров водорода образуется при взаимодействии 14г железа с разбавленной серной кислотой считая выход водорода 90% от теоретически возможного

Дано:m(Fe) = 14 гW%выхода = 90%Определить: V(H2)14 г                                        хFe    +  H2SO4   =   FeSO4  + H21 моль                                  1 мольМ=56 г/моль                        Vm=22,4 л/мольn=m/M=14/56=0,25 мольПо уравнению реакцииn(H2)=n(Fe)=0,25 мольV(H2)=Vm*n = 22,4*0,25 = 5,6 л  это объем теоретический, полученный по уравнениюW%выхода = V(практ)*100%/V(теорет)V(H2) = 5,6*90/100 = 5,04 л