Найдите химическое количество осадка, полученного при взаимодействии 16 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия. Вычислите массу серной кислоты,
необходимой для растворения выпавшего осадка. Какой объем 10% раствора содержит эту кислоту (плотность равна 1, 12 г/мл).

красиво нарисовано. очень красиво. сразу видно любит человек химию .

16 г                         х мольCuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄             (1)1 моль                   1 моль                  х г0,1 моль    х мольCu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O                 (2)1 моль      1 моль                98 г/моль1) Определим количество вещества сульфата меди (II), полученного в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2).М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/мольν(CuSO₄) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 мольν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль2) Определим массу серной кислоты, необходимой для реакции (2).М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/мольν(H₂SO₄) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 мольm(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г3) Определим объем 10 %-ного раствора H₂SO₄, необходимого для реакции (2).m(р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 10 * 100 = 98 гV(р-ра H₂SO₄) = 98 г * 1,12 г/мл = 109,76 мл