Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с гидроксидом бария?

Дано:                                   Решениеm(H2SO4)=9,8г.           H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(осадок)+2H2OНайти:                        -------------               -----------m(BaSO4)=?                1 моль                  1 моль                                                              1)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль                                    2)n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1 моль                                    3)n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,1 моль                                   4)M(BaSO4)=137+32+64+233г/моль                                    5)m(BaSO4)=M*n=233*0,1=23,3г