1)Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений: 0,10 М хлорной кислоты;
2)Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой
3) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:Cd^(2+) + 2OH¯ = Cd(OH)2(стрелка вниз);

1) Уравнение диссоциации хлорной кислоты: HClO₄ = H⁺ + ClO₄⁻Хлорная кислота очень сильный электролит, значит его степень диссоциации α⇒1, отсюда: c(H⁺) = c(ClO₄⁻) = c(HClO₄) = 0,1МОтвет: c(H⁺) = 0,1М, c(ClO₄⁻) = 0,1М2) Уравнение реакции нитрата гидроксоцинка с азотной кислотой. Нитрат гидроксоцинка представляет собой не полностью гидролизовавшуюся соль - нитрат цинка, ее формула: (ZnOH)NO₃ В кислотной среде гидролиз будет подавляться и гидроксонитрат цинка вернется опять в форму нитрата: (ZnOH)NO₃ + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂OВ ионном виде: (ZnOH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O(ZnOH)⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O3) Составить уравнение реакции:Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂CdCl₂ + 2NaOH = Cd(OH)₂ + 2NaClCd²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂