вычислите сколько граммов раствора, содержащего в массовых долях 0,7 муравьиной кислоты,потребуется,чтобы нейтрализовать 2кг раствора,содержащего 20% гидраксида натрия.Какая соль и сколько граммов её получится? 
даю 50баллов

а это какая соль получилась?

метаноат натрия

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2Om(NaOH)=20/100х2000=400 гM(NaOH)=40 г/мольn(NaOH)=400/40=10 мольn(HCOOH)=n(NaOH)=10 мольM(HCOOH)=46 г/мольm(HCOOH)=46х10=460 гm(р-ра)=460/0,7=657 г