Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора избытка хлорида меди(II) на 80г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 (осадок)m(NaOH) = W(NaOH)xm(NaOH р-р) = 80x0,1 = 8 г, n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = m(NaOH)/2M(NaOH) = 8/2x40 = 0,1 моль, где M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль.m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)xM(Cu(OH)2) = 0,1x98=9,8 г, где M(Cu(OH)2) = 64+2x16+2x1 = 98 г/моль