к 0,98 г фосфорной кислоты добавили порошок магния, вычислить объем выделевшигося газа и массу образовавшейся соли

0,98 г                                             m=?                     V = ?

2H3PO4       +       3Mg        =      Mg3(PO4)2 +       3H2

n = 2 моль                                n= 1 моль               n = 3 моль

М= 98 г/моль                           М= 262 г/моль         Vm = 22,4 л/моль

m= 196 г                                  m= 262 г                  V = 67,2 л

0,98 г Н3РО4     -   Х г Mg3(PO4)2

196 г Н3РО4   -    262 г Mg3(PO4)2

m(Mg3(PO4)2) = 0,98 * 262 / 196 = 1,31 г

0,98 г Н3РО4     -     Х л Н2

196 г Н3РО4    -    67,2 л Н2

V(H2) = 0,98 * 67,2 / 196 = 0,33 л