Найти массу соли, полученной при взаимодействии 200 г 10%-го раствора соляной кислоты с избытком метиламина если выход продукта составил 85% от теор. возмож

СН3NH2  +HCl  =CH3NH3Cl  найдём  массу соляной кислоты m= 200* 10/100=20г,  Mr (HCl)=35,5 +1= 36,5 тогда количество вещества будет n=20/36,5=0,55молей, тогда количество полученной соли будет составлять 0,55 молей, вычислим массу для этого необходимо определить молярную массу соли Mr(CH3NH3Cl)=12 +6 +14 +35,5 = 67,5  m= 67,5*0,55= 37г получилось бы при 100% выходе , а унас выход 85%, поэтому фактическая масса соли m=37* 85/100= 31,55грамма