щелочный металл массой 15, 6 г растворили в воде. Объем выделившегося водорода при нормальных условиях составил 4,48 л. Определите металл.

слаживаем уравнение реакции.2M+2H2O=2MOH+2H2м- МЕТАЛЛпо условию, металл массой 15,6 граммов, а водород - 4,48 литра.за н.у. 1 моль вещества образуется в 22,4 л/моль(молярный обьем)значит составляем пропорцию:15,6*22,4/4,48 = 7878:2 - 39,  а значит - это Калий

Ме - неизвестный металл15,6 г                            4,48 л2Ме + 2Н₂О = 2МеОН + Н₂↑2 моль                          1 мольх г/моль                        22,4 л/мольМ(Ме) = (15,6 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : 4,48 л : 2 моль = 39 г/мольМе = К - калий