(8 класс, химия)через раствор массой 250 грамм с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ определите массу оксида углерода вступившего в реакцию и массу образовавшейся средней соли

Дано:mр-ра(NaOH)=250 гw=10%__________________m(CO2)-?Решение:n(NaOH)=m*w/Mr=250*0.1/40=0.625 мольMr(NaOH)=402NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2 моль   1 моль 1мольn(CO2)=0.625/2=0.3125 моль=n(Na2CO3)Mr(CO2)=44m(CO2)=Mr*n=44*0.3125=13.75 гMr(Na2CO3)=46+12+48=106m(Na2CO3)=106*0.3125=33.125 гОтвет: m(CO2)=13.75 г  m(Na2CO3)=33.125 г