Помогите прощу : С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. Из раствора выделили при выпаривании 12г. гидроксида натрия. Какова массовая доля (%) выхода продукта реакции от теоретически возможного

9,2г. Хг. 12г2Na+2H2O--->2NaOH+H2 2моль 2моль 2моль 23. 18. 40 46. 36. 80. Mr(Na)=23 т.к 2 моль вещества умнажаем на 2 и получаем 46 и так анологично. потом нахожим Х г т.к после нахождения мы узнаем всю массу вещества (раствора) находим пропорцием и получаем Х=9,2*36/46 =7,2 потом прибавляем оба массы веществ в левом части 9,2+7,2=16,4 потом анологично пропрция 16,4---100% 12----х%х=12*100/12=73,17%~73% вот и ответ