при пропускании 26.88 л хлора через избыток горячего раствора гидроксида калия был получен хлорат калия с выходом продукта 80%, при разложении которого с выходом 75% был получен кислород.какую массу нитрата натрия нужно использовать для получения такого же количества кислорода,если выход в реакции разложения нитрата натрия равен 90%

Запишем уравнения реакции:1. 6KOH(гор)+3CI2=KCI3+5KCI+3H2O2. 2KCIO3----->2KCI+3O23. 2NaNO3----> 2NaNO2+O2n(CI2)=26.88/22,4=1,2мольM(KCIO3)=122,5г/мольПо уравнению реакции1. KCIO3 в 3 раза меньше хлора:n(KCIO3)=1,2/3=0,4мольm(KCIO3)=n*M=0,4*122,5=49гр49гр это 100%х. --------80%х=49*80/100=39,2гр(KCIO3) т.е. Из этого колличества будет получен кислородn(KCIO3)=39,2/122,5=0,32 мольПо уравнению 2. Из 2-х моль (KCIO3) получается 3 моль (O2) составим пропорцию:0,32/2=х/3х=0,32*3/2=0,48моль(O2)V(O2)=0,48*22,4=10,752лСоставим пропорцию:10,752л. Это. 100%х----------------75%х=8л(O2)По уравнению 3. n(O2)=8/22,4=0,359мольn(NaNO3)=0,359*2=0,72мольmNaNO3)=n*M=0,72*85(M NaNO3)=61,2гр61,2. Это 90%х---------100%х=61,2*100/90=68гр(NaNO3) нужно взять что-бы получить 8л кислорода