Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии 9, 8 грамм серной кислоты с избытком алюминия ? Какой объем водорода выделиться при этом?

Спасибо

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2n(H2SO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 мольИз уравнения реакции следует: n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4)/3 = 0,1/3 = 0,033 моль, n(H2) = n(H2SO4) = 0,1 мольm(Al2(SO4)3) = nxM = 0,033x342 = 11,286 г.V(H2) = n(H2)xVm = 0,1x22,4 = 2,24 л.