Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обжиге известняка (CaCO3) массой 800 г. с массой долей примесей 12 % (CaCO3-->CaO+CO2)

Ответы 1

  • CaCO3-->CaO+CO2

    используем формулу w = (m(вещества) / m(смеси)) * 100%

    w = 100% - 12% = 88%

    m(CaCO3) = 88% * 800г / 100% = 704г

    n(CaCO3) = m / M = 704г / 100г/моль = 7,04моль

    n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1

    следовательно   n(CO2) = 7,04моль

    V = n * Vm     V (CO2)= 7,04моль * 22,4л/моль = 157,696л

    • Автор:

      ezekiel
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years