на 44 г смеси, состоящей из меди, железа и алюминия, подействовали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 19,04 л (н.у.) газа. при действии на такую же смесь такой же массы избытка концентрированной серной кислоты выделилось 6,72 л (н.у.) газа. определите состав смеси в % по массе.

помогите, подскажите, в каком направлении двигаться для решения этого нечто.

Запишем уравнения реакций:Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2OFe+H2SO4(конц)=реакция не идет пассивирование металлаAI+H2SO4= реакция не идет пассивированиеn(SO2)=6,72/22,4=0,3мольM(Cu)=64г/мольnSO2=n(Cu) =0,3мольm(Cu)=n*M=0,3*64=19,2грЗапишем уравнения реакций:Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H22AI+3H2SO4(разб)=AI(SO4)3+3H2Cu+H2SO4= реакция практически не идет нужны особые условия ( безводная кислота или кислород)m(Fe+AI)=44-19.2=24,8грn(H2)=19,04/22,4=0,86мольПусть n(Fe)=xмоль n(AI)=у мольПо уравнению реакции Мольере соотношение AI2 2:3 n(AI)=1,5 мольСоставим первое уравнение системы:x+1,5у=0,86. n=m/M. Отсюда:m(AI)=27уm(Fe)=56уСоставим второе уравнение системы:56x+27у=24,8Соеденим два уравнения в систему:х+1,5у=0,8656x+27у=24,8х=0,25 мольу=0,4 мольНаходим массу аллюминия и железа:m(AI)=27*0,4=10,8грm(Fe)=56*0,25=14грm(Cu) мы нашли ранее =19,2грПроверяем 10,8+14+19,2=44грНаходим массовые доли элементов смеси:w= m(ве-ва)/ m(р-ра)w(AI)=10,8/44*100=24,6%w(Fe)=14/44*100=31,8%w(Cu)=19,2/44*100=43,6%