Дописать , уравнять , написать полные и сокращенный ионные уравнения:
KOH+H3PO4->...+...

Уранять , расставить степени окисления и показать переход электронов
Al+h2so4-> Al2(SO4)3+h2

Уравнять методом электронного баланса :
Mg+HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2+h2o

сколько литров водорода (при н.у) выделяется при взаимодействии 2,4г магния с раствором фосфорной кислоты?

Osmanova, не будьте такой категоричной. В химии вообще нельзя быть категоричными.

я свойства азотной кислоты знаю! азотная кислота реагирует с металлами:1) со всеми металломи кроме платины и арума 2) никогда Н2 не выделяется а ОБРАЗУЕТ ТРИ ПРОДУКТА: соль, воду и NO2(если HNO3(КОНЦ) или NO(если HNO3(РАЗБ).ТАК ЧТО ТАМ N2 НИ КАК НЕ МОЖЕТ ПОЛУЧИТСЯ. Я ВАМ СОВЕТУЮ ВЫУЧИТЬ СВОЙСТВА АЗОТА И АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.

Osmanova, я не собираюсь Вам, что -то доказывать. Видимо мы пользуемся различными источниками. Азотная кислота очень специфическая и при взаимодействии с металлами получаются различные продукты восстановления, уравнение составляем по доминирующему продукту при данной концентрации и активности металла

Zn + 4HNO3(60%)=Zn(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Zn + 8HNO3(30%)=3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O4Zn + 10HNO3(20%)= 4Zn(NO3)2+N2O +5H2O5Zn +12HNO3(10%)=5Zn(NO3)2+ N2 + 6H2O4Zn + 10HNO3(3%)=4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот: возможны продукты реакции:NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3

1.3KOH+H₃PO₄= K₃PO₄ + 3H₂O3K⁺ + 3OH⁻+ 3H⁺ + PO₄³⁺= 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O 3OH⁻+ 3H⁺ =  3H₂O2.2Al⁰+ 3H₂⁺SO₄=  Al₂⁺³(SO₄)₃+3 H₂⁰2AI⁰- 2×3e⁻⇒ AI⁺³6H⁺ + 6e⁻ ⇒ 6H⁰2 атома алюминия отдают 6 электронов  и 6 ионов водорода их принимают. Поставьте стрелочку в уравнении на верху от алюминия к иону водорода и над ней поставьте 6 электронов.(Я не смогла, в рамках данной программы, показать это)3.Mg⁰+HN⁺⁵O₃(конц.10%) ⇒ Mg⁺²(NO₃)₂ + N₂⁰+ H₂OMg⁰ -2e⁻⇒Mg⁰  2        5 восстановитель, процесс окисления                              10 N⁺⁵+5e⁻ ⇒N⁰    5        2 окисление, процесс восстановления5Mg+ 12HNO₃(конц.10%) = 5Mg(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O4.Дано:m(Mg)=2,4г.Vm=22,4л./моль----------------------------V(H₂)-?1. Определим молярную массу магния и количество вещества n магния массой 2,4г.:  M(Mg)=24г./моль    n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль2. Запишем уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой:3Mg +2H₃PO₄= Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂3. Проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль магния образуется 3 моль водорода, значит если у нас в условии 0,1моль магния то образуется 0,1моль водорода. n(H₂)=0,1моль4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1 моль:V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.5. Ответ: при взаимодействии 2,4г. магния с фосфорной кислотой образуется 2,24л. водорода.