вычислить сколько литров водорода измеренный при нормальных условиях получится при растворении в серной кислоте 653,7 г.

                653,7 г                  хH2SO4  +   Zn  =  ZnSO4  +  H2                1 моль                1 моль                М=65 г/моль       Vm=22,4 л/моль                n=653,7/65=10,06 мольПо уравнению реакцииn(H2)=n(Zn)=10,06 мольV(H2) = Vm*n = 22,4*10,06 = 225,344 л