Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 100 г опустили в 515,2 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 115,2 г. В растворе же появился нитрат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 3,76%. Из какого металла сделана пластинка?

помогите, пожалуйста!!!! ооочень надо!

спасибо большое!!!!!!!

в ответее медь. это правильное решение.

не за что))

не знаю так ли ,но вотΔm= 115,2-100=15,2 г обозначим молярную массу неизвестного металла: M(Me)=x если бы в реакцию вступил 1 моль неизвестного металла, то масса пластинки увеличилась бы: m0 =2*M(Ag)-M(Me)=216- x M(Me(NO3)2)=x+124 масса раствора после реакции равна: mр = 515,2-15,2=500 г m(Me(NO3)2)=ω* mр=500*0,0376=18,8 г 2AgNO3+Me→Me(NO3)2+2Ag n(Me(NO3)2)=Δm/ m0 18,8/(x+124)=15,2/(216-X) X=64 - ЭТО МЕДЬ