Железную пластинку массой 20 грамм поместили в 12%-раствор нитрата серебра массой 100 грамм. Через некоторое время пластинку аккуратно вынули, ввсушили и взвесили. Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки помле реакции, если в растворе массовая доля нитрата серебра снищилась до 8%.
помогите, пожалуйста!!!!!!! оооооочень надо!

спасибо большое! !!!!

Решение. Записываем уравнение реакциимежду железом и нитратом серебра врастворе:Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2AgВычисляем массу нитрата серебра в исходномрастворе:mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г= 9,6 г,где т\ — масса исходного раствора.Вводим обозначения: х — масса железа,вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у —масса серебра, выделившегося в результатереакции, т. е. т (Ag) = ут.В результате реакции масса раствораизменилась:m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r,так как серебро выделилось из раствора, ажелезо перешло в раствор. Определяем массунитрата серебра в растворе после реакции:m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y +x)- 0,08 г.Находим массу нитрата серебра, вступившегов реакцию:m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m(AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 +0,08y - 0,08x) r.Количество вещества нитрата серебра,вступившего в реакцию, равно:и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль.M(AgN03) 170Определяем количество вещества железа,вступившего в реакцию, и серебра, полученногов результате реакции:m(Fe) „ , хМ (Fe) 56/А v «(Ag) ,. . уп ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ-A/(Ag) 108На основании уравнения реакции записываем:ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03)la)или2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х56 ~ 170Из уравнения реакции следует также:.-^ = l:2;2«2х уРешая систему из уравнений (а) и (б) с двумянеизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11,т. е.т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г.Находим массу пластины после реакции:т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag);т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.