Смешали 94 г 15% раствора нитрата меди и 80 г 5% раствора гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Решение:Cu(NO₃)₂+2NaOH-->Cu(OH)₂↓+2NaNO₃m(Cu(NO₃)₂))=94*0.15=14.1гm(NaOH)=80*0.05=4гM(Cu(NO₃)₂)=188г/мольM(NaOH)=40г/мольn(Cu(NO₃)₂)=m/M=14.1/188=0.075мольn(NaOH)=m/M=4/40=0.1мольТ.к. Cu(NO₃)₂ недостаток,то рассчеты ведем по нему:n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu(OH)₂)=0.075мольM(Cu(OH)₂)=98г/мольm(Cu(OH)₂)=n*M=0.075*98=7.35гОтвет:7.35г