Определите массу образовавшегося алкоголята металла,если к 10 г этанола добавили 1 г натрия.
C3H8 - C3H7Br - C6H14 - C6H6.

Решение:2C₂H₅OH+2Na-->2C₂H₅ONa+H₂M(C₂H₅OH)=46г/мольM(Na)=23г/мольn(C₂H₅OH)=m/M=10/26=0.385мольn(Na)=m/M=1/23=0.0435мольТ.к. Na недостаток ,то расчеты ведем по нему:n(Na)=n(C₂H₅ONa)=0.0435мольM(C₂H₅ONa)=68г/мольm(C₂H₅ONa)=n*M=0.0435*68=2.958гОтвет: 2.958гС₃H₈+Br₂-->C₃H₇Br+HBr2C₃H₇Br+2Na-->C₆H₁₄+2NaBrC₆H₁₄--(t)->C₆H₆+4H₂