1. рассчитайте количество (моль) и массу соли образовавшейся привзаимодействии 84 грамм оксида кальция с азотноф кислотой.

 

ПОМОГИТЕПОМОГИТЕПОМОГИТЕ***

1. Составим уравнение: Саo+2hno3=Ca(NO)2+H2O

2.Найдем количество вещества(n) Сао, по формуле n=m/M (отношение массы оксида кальция к его молярной массе), получаем 84г/ 56г/моль=1,5 моль

3. Так как количество вещества Cao равно количеству вещества Ca(NO3)2, то находим массу этой соли, а именно, 1,5 моль*164г/моль=246 г

 Ответ: 246 г