Задача. При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 мл раствора гидроксидов. Определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2М раствора соляной кислоты.

Пусть в смеси было х моль гидрида натрия и у моль гидрида калияТогда:24x+40у=7,2n(HCL)=C*V n(HCL)=0,02 дм*2 n(HCL)=0,04 мольKH+H2O=KOH+H2NaH+H2O=NaOH+H2NaOH+HCL=NaCL+H2OKOH+HCL=KCL+H2OПо двум из них:n(KH)=n(KOH) n(KOH)=n(HCL)n(NaH)=n(NaOH) n(NaOH)=n(HCL)На х моль гидрида натрия приходится х моль гидроксида натрия и затрачивается х моль соляной кислотыНа у моль гидрида калия приходится у моль гидроксида калия и затрачивается у моль соляной кислотыОтсюда:x+y = 0,04 мольx=0,04-y24(0,04 -у)+40у=7,20,96 - 24y + 40y = 7,216y = 6,24y = 0,39 мольx = 0, 65 мольm(NaH)=0,65*24=15,6 гm(KH)=0,39*40= 15,6 гВ смеси они будут по 50% (массовая доля), т.к. масса одинаковая, а состав у тебя уже в реакциях. Удачи :)