Задача. При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 МА раствора гидроксидов. Определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2 н. раствора соляной кислоты.

KH + H₂O = KOH + H₂↑            KOH + HCl = KCl + H₂ONaH + H₂O = NaOH + H₂↑       NaOH + HCl = NaCl + H₂O n₁(HCl) = V·Cn = 0,02дм3*2 = 0, 04г-экв (0,04 моль)=n(щел)= 0,04моля.   n(KOH+NaOH) = 0,04*5 = 0,2 моль Пусть NaH = x моль, а КН = y моль.  По предыдущим рассчетам х+у = 0,2 моля,⇒ х=0,2-у,  Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40*у(г) Mr(NaH) =24г/моль;   m(NaH)=24·х(г)Составим уравнение: 40у + 24х  = 7,2г, если х=0,2 - у, то: 24*(0,2-у) +40у = 7,2;   40у-24у=7,2-4,816у=2,4; у=0,15моль; х=0,05 моль n(NaH) = 0,05 моль m(NaH) = 2*0,05= 1,2 г;n(KH) = 0,15моль  m(КН) = 40*0,15=6г