Помогите пожалуйста, химия 9 класс...

1) Какую массу известняка (г) с массовой долей CaCO3 80% нужно взять для получения углекислого газа объемом 84л (н.у.) при выходе продукта реакции 75%?
2)Укажите сумму молярных масс (г/моль) кальцийсодержащих веществ Б и Г для цепочки химических превращений, протекающих по схеме:

Ca (A) +H2, t ==> (Б) +H2O ==> (B) CO2 (изб) ==> (Г) +Ca(OH)2 (изб)

3) Какой минимальный объем раствора с ω(NaOH) = 30%, (p = 1,33 г/мл) потребуется для растворения навески, состоящей из алюминия массой 5,4г и гидроксида алюминия массой 15,6г?

Прости знаю тока 1 .CaCO3=CO2+CaOV(CO2 теор.)=V(CO2)•W=84•0,75=63 лn(CO2)= V/Vm=63/22,4=2,8 мольn(CaCO3)=n(CO2)=2,8 мольm(CaCO3 р-ра)=n•M=2,8•100=280 гm(CaCO3)=m(CaCO3 р-ра)•W=280•0,8=224 г