На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите дельта G реакции CO(r)+H2O(ж) =CO2(r)+H2(r).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
(ответ:-19,91 кДж)

В условии задачи имеется ошибка:"На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ^G 298 реакции...." Прошу прощения!Табличные значения:СО: ^H=-110,52; ^S=197,91; ^G=-137,27Н2: ^H=0; ^S=130,59; ^G=0СН4: ^H=-74,85; ^S=186,19; ^G=-50,79Н2О: ^H=-285,84; ^S=69,94; ^G=-237,19P.S. ^-дельтаПравильный ответ: -142,16 кДжФормулы: ^S=Sконечная-Sисходная=(^S(CH4)+^S(H2O))-(^S(CO)+3*^S(H2))=-333.55 Дж/моль К; ^H=Нконечная-Нисходная=(^H(CH4)+^H(H2O))-(^H(CO)+3*^H(H2))=-250,2 Кдж/моль;^G=^H-^S*T=^H-^S*298=-150,69 кДж