Избыток цинка поместили в 18,25 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10%.Какой объем водорода
при этом выделился?

            1,825 г                        х л              73 г                          22,4 л1. Определим "чистую" массу хлороводорода в кислоте,умножив массу раствора на массовую долю хлороводорода в нем(предварительно,избавившись от процентов и поделив ее на 100%): г2. Подставив в уравнение полученную массу, и найдем объем водорода:при взаимодействии 73 г хлороводорода выделится 22,4 л водорода, апри вз.1,825 г________________________________х л, откудах=1,825*22,4/73= 0,56 л