Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии раствора етановой кислоты массой 600 г, в котором массовая часть кислоты 10%, с достаточным количеством натрий гидроксиду .

Решение:CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2Om(CH3COOH)=600*0.1=60гM(CH3COOH)=60г/мольn(CH3COOH)=m/M=60/60=1мольПо уравнению реакции:n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=1мольM(CH3COONa)=82г/мольm(CH3COONa)=n*M=1*82=82гОтвет:82г.