Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода (lV), вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Om(NaOH)=250*10\100=25 гrn(NaOH)=25\40=0.625 мольn(CO2)=n(NaOH)\2=0.625\2=0.3125 мольm(CO2)=n*M=0.3125*44=13.75 гn(CO2)=n(Na2CO3)=0.3125 мольm(Na2CO3)=0.3125*106=33.125 гОтвет: m(CO2)=13.75 г, m(Na2CO3)=33.125г