Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислите массу 80%-ного раствора серной кислоты, полученной из цинковой обманки массой 1кг, содержащей 10% примесей.

Ответы 1

  • 2ZnS  + O2 = 2ZnO + 2SO22SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H2SO4m(ZnS) = m техн (ZnS) * W (ZnS) = 1000 * 0,9 = 900 г

    n(ZnS) = m/M = 900 / 97 = 9,28 мольn(H2SO4) =n (H2SO4) = 9,28 моль m (H2SO4) = n * M = 9,28 * 98 = 909,4 г m раствора (H2SO4) = m/W = 909,4 /0,8 =1136,75 г 

    • Автор:

      hanna70
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years