ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! НУЖНО РЕШИТЬ ВСЕГО ДВА ЗАДАНИЯ: 1)Написать уравнения реакций горения в кислороде угля,лития,сероводорода H2S И НАЗВАТЬ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ 2)Вычислить,какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути ПО ВАЛЕНТНОСТИ 2

1) C + O₂ =(при t)= CO₂      оксид углерода(4) (углекислый газ)

   4Li + O₂ = 2Li₂O              оксид лития

    H₂S + O₂ = H₂O + SO₂    вода и оксид серы(4)

2)

Дано:

m(HgO) = 43.4 г

Найти:

m(O₂) - ?

Решение:

43,4 г                            х г

2HgO =(при t)= 2Hg + O₂

2•217 г/моль                32 г/моль

Х = 32 • 43,4 / 2• 217 = 3,2 г

Ответ: m(O₂) = 3,2 г