Помогите составить уравнение к первой задаче и выбрать правильный вариант для второй!!!
1.Для полного сжигания 53 г ароматического углеводорода израсходовали 588 литров воздуха (н.у.). Содержание кислорода в воздухе составляет 20%. Этот углеводород:
1) бензол; 2) метилбензол; 3) этилбензол; 4) пропилбензол.
Приведите решение.

14. Реакцию с раствором KMnO4 нельзя использовать для распознавания:
1) бензола и гексана; 2) гексена и бензола; 3) ацетилена и этана; 4) бутадиена-1,3 и гексана.

Дано:m(СnH2n-6) = 53 гV(возд) = 588 лφ%(О₂) = 20% = 0,2 (хотя берут для расчетов 21%)Найти: СnH2n-6 -?Решение:Уравнение для первой реакции:  СnH2n-6 + (1.5n-1.5)O₂ = nCO₂ + (n-3)H₂OV(O₂) = ω · V(возд) = 0,2 ·588 =117,6 лn(O₂) = V/ Vm = 117.6 / 22.4 = 5.25 мольM(C) = 12 г/моль;  M(H) = 1 г/моль; M(СnH2n-6) = 12·n + 1·(2n-6) = 14n - 6Тогда n(СnH2n-6) = n(O₂) / 1.5n-1.5, молярную массу углеводорода выразим как M(СnH2n-6) = m / M = 53  / (14n -6), отсюда(1,5n-1,5) ·[53/ (14n - 6)] = 5,25 моль53*(1,5n - 1,5) = 5,25 * (14n-6)79.5n - 79.5 = 73.5n - 31.56n = 48n= 8Ответ: С₈Н₁₀ (С₆Н₅-С₂Н₅ - этилбензол)14. Данную реакцию нельзя использовать для распознавания 1) бензола и гексана