Решите задачу:

Вычилите объём газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната натрия с 49 г серноой кислоты.

 

 

Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+CO2

ню(Na2CO3)=200\(46+12+48)=200\106=2(моль)

ню(H2SO4)=49\(2+32+64)=49\98=0,5(моль)

1 моль (Na2CO3) - 1 моль (H2SO4)

2 моль (Na2CO3) - 0,5 моль (H2SO4)

Na2CO3 в избытке

1 моль (Na2CO3) -1 моль (CO2)

0,5 моль (Na2CO3) - Х моль (CO2)

так, Х=0,5 моль

V(CO2)=0,5*22,4=11,2(л)

Дано:

m(Na2CO3) = 200г

m(H2SO4) = 49г

_______________

V(CO2) -?

Решение:

H2SO4 + NaCO3 = NaSO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O

M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль

n(Na2CO3) = m/M

n(Na2CO3) = 200г/106 г/моль = 1,9моль

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) =  49г/98 г/моль = 0,5моль 

по уравнению реакции:

n(Na2CO3) :  n(H2SO4) = 1 : 2

по условию задачи: 

n(Na2CO3) :  n(H2SO4) = 1,9моль : 0,5моль   

Na2CO3 - в избытке

n(H2SO4) : n(CO2) = 0,5моль

V(CO2) = Vm*n

V(CO2) = 22,4 л/моль*0,5 моль = 11,2 л