• Вычислите массу осадка,который образовался при взаимодействии растворов,содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

Ответы 1

  • Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HNO3n(Ba(NO3)2) = m/M = 26,1/261 = 0,1 мольn(H2SO4) = m/M = 4,5/98 = 0,046 мольв недостатке серная кислота, по ее количеству производим расчет: из уравнения реакции следует, что n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,046 мольm(BaSO4) = nxM = 0,046x233 = 10,72 г.
    • Автор:

      cubsbanks
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years