вычислите объем газа (н.у) который выделится при взаимодействии алюминия с 40% расивором гидроксида калия объемом 100мл плотностью 1,25 мл

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]m(KOH p-p) = Vxp = 100x1,25 = 125 гm(KOH) = m(p-pa)xW(KOH) = 125x0,4 = 50 гn(KOH) = m/M = 50/56 = 0,89 мольИз уравнений реакций следует: n(KOH) = n(Al(OH)3)n(H2) = [n(Al(OH)3)/2]x3 = [0,89/2]x3 = 1,335 мольПри н.у. V(H2) = n(H2)xVm = 1,335x22,4 = 29,904 л