Через раствор содержащий 14.8г гидроксида кальция пропустили 5.6л(н.у.)углекислого газа . определите массу образовавшегося осадка

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2On(Ca(OH)2) = m/M = 14,8/74 = 0,2 мольn(CO2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 мольв недостатке Ca(OH)2, по нему находим массу осадка: из уравнения реакции следует, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,2 мольm(CaCO3) = nxM = 0,2x100 = 20 г