При разложении карбоната кальция образуется углекислый газ и негашёная известь.Какая масса карбоната кальция, содержащей 4%примесей,необходима для получения 112г негашенной извести? Помогите пожалуйста с решением этой задачи!!!Очень нужно подробное решение этой задачи.

CaCO3---->t>CaO+CO2M(CaO)=56г/мольnCaO)=m/M=112/56=2мольn(CaO)=n(CaCO3)=2мольM(CaCO3)=100г/мольm(CaCO3)=100*2=200гр200гр это 100 % выход без примесих ----------4%8гр+200=208гр(CaCO3)