При растворении 34,5 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 42,6 г трёхосновной кислоты. Установите формулу оксида.

спасибо!

всегда пожалуйста)

По закону сохранения массыm(H2O) = 42,6 - 34,5 = 8,1 г  34,5 г         8,1 гX2O5   +    3H2O   =   2H3XO41 моль       3 моль                  М=18 г/моль                 n=8,1/18=0,45 мольПо уравнению реакции оксида вступает в реакцию в 3 раза меньше, чем воды, поэтомуn(X2O5)=n(H2O)/3=0,45/3=0,15 мольM(X2O5) = m/n = 34,5/0,15 = 230 г/моль, отсюдаМ = 2х + 80 г/моль2х + 80 = 230х = 75 г/мольСмотрим по таблице - это мышьяк As.Формула оксида As2O5